北京航空航天大学 2011-2012 年度一学期 《大学化学 A》期末试卷 A 注意事项:1、答案或计算过程必须填写在答卷纸上,否则无效。 2、交卷时,试题及答案须一同提交,否则试卷作废。 一、是非题(正确的在答卷纸上填“√”,错误的划“×”。每小题1分,共 20 题 20 分) 1. 已知过程的热化学方程式为 UF6(l)=UF6(g) ,ΔrHm =30.1 kJ· -1, 则此温度时蒸发 mol 1 mol UF6(l),会放出 30.1 kJ 的热。 ( 2. )
对于同一反应方程式,反应进行的任意时刻,不论选用哪种物质来表示反应进度,其 数值是相等的。 ( ) )
3. 4. 5. 6. 7. 8.
热和功是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。 ( 弹式热量计(也称氧弹) ,可以精确地测得恒压条件下的反应热。 ( ) )
一个导致气体分子数增加的过程或反应,总伴随着熵值增大,即 ΔS>0。 ( 水合离子中水合氢离子的标准熵最小。 ( ) 催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的 ΔrGm (
)
已知反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),其 ΔHm =198.2 kJ· -1,反应在一定条件下建 mol 立平衡。 在此反应的平衡系统中减小 p(SO3)的分压, 平衡向左移动, 值减小。 K ( ) 某反应 aA(g)+bB(g)=gG(g)+dD(g),其中 a+b<g+d,且 ΔHm <0,则在低温高压下 可提高转化率。 ( ) )
9.
10. 等体积的 0.10 mol· -3 NH3 和 0.20 mol· -3 HCl 混合后, dm dm 混合溶液为缓冲溶液。 ( 的平衡常数 K =1.76×10-9。 (
11. FeS、 的 Ks 分别为 1.59×10-19 和 9.04×10-29, 25℃时反应 Pb2++FeS(s)=Fe2++PbS(s) PbS 则 ) )
12. 一定温度下,甘汞电极的电极电势值随氯化钾溶液的浓度减小而减小。 ( (-) Pt | H2(p ) | H+ (0.010mol· -3)‖H+ (0.1mol· -3)|H2(p ) | Pt (+) dm dm 14. 在氧化还原电对中氧化态的浓度降低时,其还原态的还原能力增强。 ( 15. 化学键是有关原子和分子间作用力。 ( ) )
13. 由铂片和两种不同 H+(aq)浓度的氢电极组成的浓差电池,其原电池图式可表示为: ( ) )
16. 离子键的主要特点是没有方向性,但有饱和性。 (
17. 轨道能量简并、能级分裂和交错现象可以用屏蔽效应和钻穿效应进行解释。 (
)
18. 原子的基本性质如原子半径、氧化值、电离能、电负性等都与原子的结构密切相关, 呈现明显的周期性。 ( ) ) )
19. 石墨导电,因为它是 sp 杂化,而金刚石不导电,是因为它是 sp3 杂化。 ( 20. 极性分子一定是由极性键组成,而非极性分子不一定是由非极性键组成。 (
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