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实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

1.实验目的

1.1熟练分析天平的使用方法。

1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。

2.实验仪器

2.1量筒(10ml、100ml)、试剂瓶(500ml)、洗瓶、移液管(25ml)、酸式滴定管(50ml)、碱式滴定管(50ml)、滴定台、锥形瓶(250ml) 2.2浓盐酸、NaOH(10mol/L)、Na2CO3、Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂(2g/L的乙醇)、甲基橙指示剂(2g/L)、甲基红指示剂(2g/L)

3.实验原理

用已知浓度的Na2CO3与HCL反应,在指示剂的作用下观察滴定终点,根据反应式算得HCL得

浓度,再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。

4.实验步骤

4.1实验前准备:

4.11检查移液管管尖是否破损,是否漏水,容量瓶是否严密。 4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器 4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:

4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸,倒入500ml试剂瓶中,加水稀释至500ml,盖上玻璃塞并摇匀。

4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml,倒入500ml试剂瓶中,加水稀释至500ml,盖上橡皮塞并摇匀。

4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管,在滴定管中加入酸溶液,将液面调到0刻度线或以下,读出初始读数。

4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份,置于3个250ml的锥形瓶中,加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂,分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,读出读数 4.5用盐酸滴定NaOH溶液,至溶液由黄色变橙色,实验3次结束

5.结果记录

消耗的HCL Na2CO3的质量

实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.1074 5.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L

5

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