高二化学课时专题11《弱电解质的电离》 新人教版选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》专题训练班级：姓名：座位号：总分：

时间：50分钟满分：100分

一、选择题(每小题5分，)

1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )

A．溶液显电中性

B．溶液中检不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )

A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间

5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6．将1mol冰醋酸加入到蒸馏水中最终得到1 L溶液，以下表征已达到电离平衡状态的是( ) A．醋酸的浓度达到1mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

7．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( ) A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．所含H＋的物质的量前者大于后者

D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

8．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－

c H＋D.

c H＋c HF

9．在平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )

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