第5章_酸碱平衡和酸碱滴定法课后答案

第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法

1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；

解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。

a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH4CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H2O2液；

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解：

a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 10-10

应为cKb = 5.6 10-10 5 10-2 = 2.8 10-11> 10Kw c/Kb> 100 故使用最简式；

[OH-

= 5.29 10-6

pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH4+ Ka’ = 5.6 10-10 HCN Ka = 6.2. 10-10 cKa’ > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到：

[H+

10-10

pH = 10 – 0.77 = 9.23

e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.5 10-3 , Ka2 = 2.5 10-10

c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1

所以[H+

10-6

pH = 6-0.03 = 5.97

-12

g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 10 cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度

第1页下一页