专题二第9讲水溶液中的离子平衡
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1.下列说法不正确的是( )(导学号 56470089)
A.常温下,在0.1 mol·L-1的HNO
3溶液中,由水电离出的c(H+)<K
w
B.浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO
3溶液:c(H
2
CO
3
)>c(CO2-
3
)
C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl
2
溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
解析:在0.1 mol·L-1的HNO
3
溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13
mol/L<K
w ,A正确;浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO
3
溶液中,HCO-
3
的水解大于电
离,c(H
2CO
3
)>c(CO2-
3
),B正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C正确;冰
醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,醋酸的电离程度增大,溶液的
pH增大,D错误。
答案:D
2.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl
3
可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析:c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可
能减小;由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,K
W
=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0
×10-7=1.0×10-14;FeCl
3
溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下
水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl
3
溶液可能引起由b向
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