高中化学：氧化还原反应课时练习苏教版必修1

高考化学氧化还原反应

1．将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （ ）

A ．NO 2

B ．N 2O 2

C ．N 2O

D ．N 2O 4

2．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）

A ．1︰4

B ．1︰5

C ．2︰3

D ．2︰5

3．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C

2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．AlN 中氮的化合价为+3

C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

D ．AlN 的摩尔质量为41 g

4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A ．2 mol

B ．1 mol

C ．0.5 mol

D ．0.25 mol

5．黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2 8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO 2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a ．高空排放

b ．用于制备硫酸

c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3

d ．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I －氧化为I 2： S 2O 82－＋2I －=2SO 42－＋I 2 通过改变反应途径，F

e 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应的催化过

程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：

a ．除去Al 3＋的离子方程式是 。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。

6．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 高温 高温

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