溶液中离子守恒的规律

高考专题讲义

二、离子共存问题

1．颜色

2．酸碱性

溶液的酸碱性

溶液呈酸性溶液呈碱性

溶液既可能呈酸性也可能呈碱

性

可能的附加条件

溶液的pH 小于7、加入甲基橙呈红色、加入

较活泼金属(如Zn)有

氢气生成等

溶液的pH 大于7、加入

酚酞溶液呈红色等溶液中由水电离生成的c (H +)=10－12 mol·L －1

3．发生氧化还原的离子反应

溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见下表(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H +”表示酸性条件)：

三、电离平衡

1．弱电解质的判断：以CH 3COOH 为例，可从以下角度来判断CH 3COOH 是弱电解质： ⑴0.1 mol·L －1

的CH 3COOH 溶液，测其pH 大于1。 ⑵测CH 3COONa 溶液的pH 大于7。

⑶取pH=3的CH 3COOH 溶液1 mL ，用水稀释到100 mL 后，测其pH 小于5。 ⑷pH 相同的HCl 和CH 3COOH 溶液，取相同体积分别用标准NaOH 溶液测浓度，

CH 3COOH 溶液消耗的NaOH 溶液体积大。

⑸0.1 mol·L －1的HCl 与过量的Mg 反应，当加入CH 3COONa 晶体后，反应速率减慢，

但生成氢气的总量不变。

⑹0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和HCl 溶液，分别与Mg 反应，起始时CH 3COOH 溶液的

反应速率慢。

⑺pH 与体积均相同的HCl 和CH 3COOH 溶液，分别与过量的Mg 反应，生成氢气的总

量CH 3COOH 大于HCl 。

离子 MnO 4－

Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 水溶液颜色紫红色

黄色

浅绿色

蓝色

S 2－ SO 32－ I － Fe 2+ Br － Cl －(H +) MnO 4－ √ √ √ √ √ √ ClO － √ √ √ √ √ √ NO 3－(H +) √ √ √ √ √ × Fe 3+

√

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