第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
基础训练
1.下列事实中能应用平衡移动原理解释的是:( )
A .H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
B .加入催化剂有利于氨氧化的反应
C .500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D .高压有利于合成氨的反应
2.关于催化剂的叙述,正确的是( )
A .催化剂在化学反应前后性质不变
B .催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应
C .反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性,造成催化剂“中毒”
D .催化剂可以提高反应物的转化率
3.合成氨工业中,常加热至500℃,下列叙述中不正确的是( )
A .加快反应速率,缩短达到化学平衡所需时间
B .加快V 正,减小V 逆
C .使平衡向合成氨方向移动
D .提高原料转化率
4.已知反应2
1N 2(g )+ CO 2(g) NO(g) + CO(g);ΔH = 373.2kJ . mol —1,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率,可采取的措施是( )
A .低温低压
B .高温高压
C .低温高压
D .高温低压
5.在密闭容器中可逆反应:N 2+3H 2 2NH 3达到平衡后,若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平
衡时,下列说法正确的是( )
① NH 3的浓度增大,N 2和H 2的浓度减少 ② NH 3的物质的量增大,N 2和H 2的物质的量减少
③ H 2的转化率增大,N 2的转化率不变 ④ 混合气体的平均分子量增大
A .①④
B .②④
C .①②
D .③④
6.合成氨所用的H 2可由煤与H 2O 反应制得,其中有一步反应为CO (g) +H 2O (g) CO 2 (g) +H 2 (g); ΔH <0,欲提高提高CO 的转化率,可采用的方法可能有:①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO 的浓度⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合有( )
A .①②③
B .④⑤
C .①⑤
D .⑤
7.在一定条件下,合成氨气反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡时,有50%H 2转化为NH 3,若N 2的转化率
为25%,则起始时充入容器中的N 2和H 2的物质的量之比为( )
A .3:2
B .1:2
C .1:3
D .2:3
8.在一固定容积的反应器中发生反应:2SO 2 + O 2 2SO 3;ΔH <0,下述三种情况,其中开始反应时
反应速率最快,达到平衡时,SO 2的转化率最低的是( )
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