第二部分化学物质的分类及其变化(五)
离子反应发生的条件
一、离子反应
1.定义:某些化合物在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称为离子反应。2.类型:①离子交换的反应即非氧化还原反应(如复分解反应)。
如:Ba2++2OH-+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O。
②涉及离子的氧化还原反应。
如:2I-+Cl2==2Cl-+I2,2Fe3++Fe=3Fe2+
二.离子反应发生的条件
1.非氧化还原反应:
①生成难电离的物质。如:H2O、NH3·H2O、醋酸、氢氟酸、次氯酸。
②生成易挥发的物质。如:CO2气体、SO2气体、氨气、H2S气体等。
③生成难溶物。如:BaSO4、AgCl、CaCO3、H2SiO3、Al(OH)3等。
2.氧化还原反应:
三.关于离子共存问题
1.下列离子之间不能共存:
⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存如Fe2+与S2-,Ca2+与PO43—,Ag+与I-。
⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与CO32—、NH4+与OH-等。
⑶生成难电离物质,不能大量共存。
①弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,H2SiO3,HCOOH,CH3COOH,O—OH
;
②弱碱:NH3·H2O,不溶于水的碱;
③水。
⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存,常见发生氧化还原反应的离子:
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