第一章 第三节 硝酸 & 第四节 氧化还原方程式的配平

第一章 第三节 硝酸 ＆ 第四节 氧化还原方程式的配平

【学习目标】

1、 掌握浓硝酸、稀硝酸的区别与联系。

2、 掌握硝酸与金属反应时所表现的性质及有关计算。 3、 了解氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 4、 掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 【重点难点】

1、 硝酸的特性——不稳定性，强氧化性。 2、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 【预习要求】

阅读课本及相关资料，将课前预习案中基础知识的填空部分填写完整

【课前预习案】

一、硝酸

1．硝酸的主要物理性质：

纯硝酸是 色、 挥发、有 气味的 体。 发烟硝酸是在空气中挥发出 而产生 的现象。

②比较硝酸、盐酸和硫酸的物理性质(色态味、挥发性和溶解性等)。 ．硝酸的主要化学性质 （1）具有酸的通性(学生回忆)

【注意】活动金属与稀硝酸反应，一般不产生氢气。

【练习】写出硝酸与下列物质反应的化学方程式，是离子反应的还要写出有关的离子方程式。 ①氧化铜- ②氢氧化镁- ③碳酸钙-

2）不稳定性，方程式 浓硝酸为什么有时呈黄色

纯净的浓硝酸在常温下 或 就会分解。硝酸越浓就越 分解

（3）强氧化性，①实验1－7，比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱 反应开始后，两支试管中都有 产生，其中加浓硝酸的试管中反应 ，放出 色气体；加稀硝酸的试管中反应较 ，放出 色气体，当空气进入已充满气体的塑料袋后，就变成 色气体。同时试管中溶液由无色逐渐变成 色。方程式： 比较：Cu+H2S04(浓)——

由此可得氧化性：浓硝酸 稀硝酸；浓硝酸 浓硫酸(根据反应的难易程度判断)。 【小结】①除铂、金等少数金属外，硝酸能使大多数金属反应，但不生成氢气。 硝酸(浓)+金属一硝酸盐+ + ； 硝酸(稀)+金属一硝酸盐+ + 以上反应中，硝酸具有 性和 性。 ②铝、铁等在浓硝酸中发生钝化现象。

王水的成分：浓硝酸和浓盐酸按体积比为 的混合物，王水的氧化性比硝酸更强，能溶解铂、金等金属。

【小结】硝酸(浓)+非金属→非金属氧化物+ + 。如C+ HNO3—— 以上反应中硝酸具有 性。 (3)跟某些化合物反应

FeO+ HNO3 (浓)—— (标出电子转移的方向和数目)。 （4）腐蚀性

因为硝酸具有 ，能够腐蚀皮肤、衣物等，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用

【课中探究案】

【例1】在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( ) A．能使石蕊试液变红色

1

(1) (2)【比较】①发烟硝酸和发烟硫酸有何不同 2（

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