高中化学必修2第二章总复习第一章选择题专项训练一

第一章选择题专项训练一 知识点一：原子的表示方法及其内部微粒间的关系 1．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素 202 Pt ，它的中子数是 78 A．78 14 6 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 A B （ ） C B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl（ ） 6．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 7．钫位于元素周期表第 7 周期ⅠA 族。下列关于钫的性质描述中不正确的是 ．．． A．银白色金属 C．与水反应不如铯剧烈 B．熔点较低 D．氢氧化钫是强碱 B．124 C．202 14 6 D．280 2．考古学常用 C 来确定文物的历史年代。 C 原子核内中子数是 A．6 B．8 C．14 222 86 D．20 3．某些建筑材料中含有放射性元素 是 A．50 Rn （氡） ，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差 B．86 C．136 D．222 ．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A．金属性逐渐减弱 （ D．最外层电子数 ） B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 8. 正确的是 （ ） A．P、S、Cl 元素的最高正价依次降低 C．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 （ ） B．Na、Mg、Al 的金属性依次减弱 D．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 知识点二：周期表编排及结构 1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 2．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 3．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 ．．． A．铁 B．钙 C． 磷 D．碘 4．下列说法中错误的是 ．． A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．位于 IA 的元素与位于 VIIA 的元素组成的化合物都是离子化合物 知识点三：周期表中的规律及判据（非常重要） 1.在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是 A．中子数逐渐增大 B．相对原子质量逐渐增大 9．A 元素的阳离子、B 元素的阳离子和 C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数，则 A、B、C 三种原子半径大小的顺序是 A．A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C． C ＞ A ＞ B D．C ＞ B ＞ A （ C．Br2 D．I2 （ D．碘 ） ） 10．下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2 B．Cl2 11．下列卤族元素中，非金属性最强的是 A．氟 （ ） B．氯 C．溴 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 2．随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是 （ A．元素的化合价 B．元素原子的半径 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子排布 ） 3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 4．下列各组的排列顺序中，正确的是 A．原子半径 Na<Mg<Al C．稳定性 HF<HCl<HBr B．酸性 H2SiO3<H2CO3<H2SO4 D．碱性 NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 12、已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋) D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 13、下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 知识点五：离子化合物与共价化合物（离子键与共价键） 1．下列叙述中，正确的是 （ ） 5．下列各组物质的性质比较，正确的是

第1页下一页