[推荐学习]2018_2019学年高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修4

课时分层作业(二) 热化学方程式 反应焓变的计算

(建议用时：45分钟)

[基础达标练]

1．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (101 kPa 、298 K)＝－184.6 kJ·mol －1

的叙述正确的是 ( )

A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6 kJ

B ．1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

D ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ

C [热化学方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A 错误；在描述反应时应说明外界条件，而B 中没有说明温度和压强，B 错误；ΔH <0时，反应放热而非吸热，

D 错误。]

2．已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知： 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1＞ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2

D ．无法确定

C [两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＜0，即ΔH 1＜ΔH 2。]

3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋1

2

O 2(g)

SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1

。在此条

件下向某容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后，最终放出的热量为 ( )

【导学号：41722016】

A ．196.64 kJ

B ．196.64 kJ·mol －1

C ．＜196.64 kJ

D ．>196.64 kJ

C [注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ 。此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。]

4．已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1

②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)

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