高中化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案及测试(自己整理)

第四章 非金属及其化合物

一、硅

硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于 ，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。最外层有 个电子，主要形成四价的化合物。 1.硅单质

（1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：与氢氟酸反应： . 与氢氧化钠溶液反应：（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

2. 二氧化硅（SiO2）

二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。 （1）物理性质： SiO2溶于水，熔点、硬度。 （2）结构： .

（3）应用： 、 、 。

（4）化学性质：化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。

【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？

[例1]除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )

A．加水，过滤 B．加热 C．加盐酸，过滤，干燥 D．加NaOH溶液，过滤

3. 硅酸（H2SiO3）

（1）物理性质： 溶于水

（2）制备： . （3）化学性质：①弱酸性 H2SiO32CO3。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： . ②不稳定性 硅酸受热发生分解： .

4. 硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外），化学性质稳定。

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

[例2]下列说法正确的是( )

A．SiO2溶于水显酸性 B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸

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