当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 高中教育 > 理化生 > 安徽省怀远县高中化学选修四教学案：第三章第3节《盐类的水解》(第三课时)
一、预习目标：
预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。 二、预习内容：
<二>、盐类水解的应用 1判断溶液的酸碱性：
(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4______
(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO2PO4 碱性：NaHCO3Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为 (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3___ Al2（SO4）3 FeCl3 Na2CO3_ CuSO4 ___
5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
<三>、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中所带的负电荷总数一定等于所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系： ① ０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：
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