弱电解质的电离平衡练习题2

弱电解质的电离平衡练习题

1，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D 、S02 2， 下列物质是强电解质的是 ( ) A. CH3COOH B. SO3 C. BaSO4 D. 石墨 3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( ) A.液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D.硫酸钡 4，下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5，下列叙述正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。 C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。 6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量 7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ）

A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a

9、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）

A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体

C通入NH3 D、加入少量盐酸

10、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）

A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体NaOH D、加水

11．将0.lmol·L 1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

12、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-]

C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量

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