福建省福州四中2012～2013学年第二学期第一学段质量检查高二化学试卷

试卷

福建省福州四中2012～2013学年第二学期第一学段质量检查高二化学试卷

（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。）

－－＋－1、99℃时，水的离子积为1×1012 mol2·L2，该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol/L，

则该溶液是（ ）

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

2、下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（ ）

A．增大醋酸浓度 B．向溶液中加水 C．增大压强 D．升高温度

3、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）

A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱

C．I-的还原性比Cl-强 D．溶解度AgI<AgCl

4、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

＋－－A．NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3

－－C．Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2

5、下列不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是（ ）

A．电子只能在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，能量为En

B．电子在具有确定半径的圆周轨道上运行时，不辐射也不吸收能量

C．当电子从一个具有较高能量的轨道跃迁到具有较低能量的轨道时，就要辐射能量；反之，吸收能量

D．电子排在能量较高的轨道上时，称为基态

6、表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（ ）

A．3s23p63d2 B．2d10

C．3s23p64s2 D．3s23p33d5

7、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）

A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23px2

C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23px13py1

8、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）

A．第2周期第ⅣA族 B．第3周期第ⅣA族

C．第4周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅥA族

9、外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）

A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大 D．第一电离能最大

10、在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ）

A．2s22p3 B．2s22p4 C．2s22p5 D．2s22p6

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意。）

11、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CHCOO )3

c(CH3COOH).c(OH )不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

12、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 （ ）

A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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