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课时作业(三十八)
1．(2010·山西太原高三一测)接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是( )
A．降低炉气的温度便于吸收
B．防止矿尘堵塞管道
C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响
D．增加SO
2
的含量
答案 C
解析由于沸腾炉中产生的SO
2中含有杂质，这些杂质能与V
2
O
5
发生化学反应，使V
2
O
5
的
催化作用丧失，引起催化剂中毒，所以需先净化SO
2
。
2．以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是( ) A．硫酸B．纯碱
C．过磷酸钙D．玻璃
答案 B
3．下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO
3转化为H
2
SO
4
时放出的热量
B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl
2
进入阳极室C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．合成氨生产过程中将NH
3液化分离，可加快正反应速度，提高N
2
、H
2
的转化率
答案 C
解析A，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而发生反应，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B，硫
酸工业中合成SO
3通常采用常压，是因为常压下SO
2
的转化率已经很高，考虑到经济效益，所
以不采用高压；C，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D，工业合成氨常采用500℃的高温主要是因为该温度下，催化剂的活性高，反应速率快。
4．(2010·佛山模拟)下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确
．．．的是( ) A．该生产过程的初始生产原料是氨气
B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应
C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1∶1
D．选择厂址时应远离居民生活区
答案 B
解析NH
3＋HNO
3
＝NH
4
NO
3
不属于氧化还原反应。
5．某工厂用CaSO
4、H
2
O、NH
3
、CO
2
制备(NH
4
)
2
SO
4
。其工艺流程如下：
CaSO
4浊液――→
足量
NH
3
甲――→
适量
CO
2
乙――→
过滤
⎩⎪
⎨
⎪⎧滤液――→
提纯
NH42SO4
CaCO
3
――→
煅烧
生石灰
下列推理不合理的是( )
A．往甲中通CO
2有利于(NH
4
)
2
SO
4
生成
B．生成1 mol (NH
4)
2
SO
4
至少消耗2 mol NH
3
C．直接蒸干滤液能得纯净的(NH
4)
2 SO
4
D．煅烧CaCO
3生成的CO
2
可被循环使用
答案 C
解析2NH
3＋2H
2
O＋CaSO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
＋Ca(OH)
2
，A项合理。直接蒸干滤液得到的产品不纯，
可能有NH
4HCO
3
等杂质。
6．工业生产中物质的循环利用有多种模式，如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：
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