【人教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离》学案(含答案)

第三章第1节弱电解质的电离

课前预习学案

一、预习目标：

1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3. 初步了解电离平衡常数及其意义。 二、预习内容：

阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。 ⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___ 强电解质：___________________________ _ 弱电解质 2.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________ H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________ NaHSO4（水溶液）:__________________________

4. 结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。

5. 写出下列弱电解质电离方程式： NH3·H2O:_____________________ __________

H2O:___________________________________ CH3COOH: ______________________________

6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？

电离常数：

叫做电离常数。

根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？

多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。 思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？ 三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

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