4.4化合价与化学式(2)

课题：化合价与化学式（第二课时）

一、学习目标:

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前知识积累】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。

2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __

【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四．．

硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最．

特别；正一价的是铵根。

二、自主探究:

【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO

【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：

4.化合价的应用

⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）

【阅读】课本P86例题 归纳一般步骤：

① ② ：③ ④

★完成P86 练一练

⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）

例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）

【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？

原子团是指 ，又叫 。

▲常见原子团的化合价

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