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验证醋酸是弱电解质的十种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。
原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：
CH3COOH ==== CH3COO-+ H+ 。
根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+ 浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。
方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。
原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，
醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。
方案三 称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。
现 象 测出的pH＞1。
原 理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。
方案四 装置如图所示。在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。
现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。
原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱 电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加,其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）； 变成稀溶液后,电
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