普化实验

醋酸解离度和解离常数的测定

实验九 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的

1、了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理。

2、学习pH计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。

二、实验原理

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：

HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq)

开始浓度 /mol·dm-3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm-3 c -cα cα cα 其解离常数表达式：

c(H)c(Ac)

222θθc c 2 cc

Ka = = = ≈ cα

c(HAc)c c 1

c

θ+

-

α为醋酸的解离度。

在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，再按pH= -lgc(H)，求出c(H)。根据c(H) = cα，即可求得一系列的HAc的α和Ka值，取其平均值即为在该温度下HAc的解离常数。

+

+

+

三、实验仪器和药品

1、仪器

pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm3酸式滴定管两支、50cm3碱式滴定管一支、100cm3

烧杯四只、250cm3锥形瓶两只、25cm3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。 2、药品

① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）

② 标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字) ③ 酚酞（1%）

四、实验内容及操作步骤

1、醋酸溶液浓度的标定

用移液管移取2份25cm3 0.1mol·dm-3 HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液刚出现粉红色，轻轻摇荡后半分钟不褪色为止。记下滴定前和滴定后碱式滴定管读数，算出醋酸溶液的精确浓度。

公式：c(HAc)·V(HAc)= c(NaOH)·V(NaOH) 2、配制不同浓度的HAc溶液

在四只干燥的100cm3烧杯中（编号为1、2、3、4），用酸式滴定管分别加入已标定的HAc溶液于1号杯48.00cm3，2号杯24.00cm3，3号杯12.00cm3，4号杯6.00cm3。再从另一盛有去离子水的滴定管往2、3、4号杯中分别加入24.00cm3、36.00cm3、42.00cm3去离子水，并混合均匀待测。

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