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化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

铁、铜的获取及应用

一、铁

1.铁的性质

(1)物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,纯铁的熔点较高(1535℃),

3

防腐能力强。密度7.83g/cm,是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,防腐能力大大下降。

(2)化学性质:铁是活泼的金属,在自然界中只有化合态形式,如磁铁矿(Fe3O4),赤

铁矿(Fe2O3)等。

① 与非金属单质反应:3Fe + 2O2

化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

2Fe + 3Cl2

化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

Fe + I2

Fe3O4(Fe2O3·FeO), 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 FeI2高温

2FeBr3,

②高温与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)

Fe3O4 + 4H2↑。

③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出。

④与某些盐溶液反应:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。 2、铁的氧化物

化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

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化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

化学:3.2《铁、铜的获取及应用》学案(苏教版必修1)

4、Fe、Fe的检验:

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