第二讲 化学键与分子结构

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第二讲 化学键与分子结构

第一节 离子键

一、 离子键的形成和特征 1、 离子键的形成

电负性 I1或Y1（KJ/mol）

电离能很小的金属原子： Na 0.9 496

K 0.8 419

电子亲合能很大的非金属原子： Cl 3.0 -348.8

O 3.5 -141

电负性相差大的元素相遇，一失电子，一得电子，它们之间以静电引力相结合，形成离子键。

④：阳阴离子间具有静电引力，两原子的电子云间存在排斥力，两原子核间存在相互排斥力，当两原子接近到一定距离，引力=斥力，（此时整个体系能量最低），形成离子键。

横坐标：核间距r；纵坐标：体系的势能V。

纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间无限远时的势能。

－

下面来考察Na+和Cl彼此接近的过程中，势能 V 的变化。 r = r0 ，V 有极小值，此时体系最稳定，表明形成离子键。

－

r < r0 ，当 r 减小时，V 急剧上升。因为 Na+ 和 Cl 彼此再接近时，电子云之间的斥力急剧增加，导致势能骤然上升。

因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这就意味着形成了离子键。 r0和键长有关，而V和键能有关。 2、 离子键的特征 ① 本质：阴、阳离子间的静电引力 ② 无方向性、饱和性 只要空间允许，尽可能多地吸引带相反电荷的离子（任何方向，尽可能多）。但总体来说，有一定比例。 二、 离子的特性 1、 离子的电荷

离子化合物AmBn：An+，Bm- +n﹥+3，很少见 2、 离子的电子层结构

简单阴离子的电子构型，一般与同周期希有气体原子电子层构型相同。 简单的阳离子构型：

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