《电化学基础》复习学案(教师版)

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《电化学基础》复习学案答案

要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置

1.材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路 ； ④能自发的进行的氧化还原反应。

2、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：

①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷； ②构成闭合的回路。 3、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向Cl-移向负极，+移向正极（记忆：原电池——阴离子．．．．．．．．．．移向负极，阳离子移向正极） ．．．．．．．．．．．．

要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式） 例1.以Fe3+和Cu反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反

要点四、☆化学电源与燃料电池 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧的化学能直接．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

燃料电池优点能量利用率高，无污染。

⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。它

+ +

⑵碱性氢氧燃料电池（以KOH溶液为电解质）：

- (3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）

--2- （4）高能燃料肼（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：

负极： N-+ 总电池反应： 要点五、☆电解原理：电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解时电极产物的判断：

① 阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Pt以前的金属），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的阴离子的

失电子能力。阴离子放电顺序如下：S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞SO24＞NO3

－

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应、反应类型。

2+

负极：Cu-2e-=Cu（氧化反应）

正极：2Fe3++3e-=2Fe（还原反应）

② 阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

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